L' iode (du greciôdês, « violet ») est l'élément chimique de numéro atomique 53, symbolisé par la lettre I. C'est, après l'astate, le moins réactif et le moins électronégatif des élémentshalogènes. Présent en quantité notable dans certainesalgues, l'iode joue chez les mammifères un rôle biologique important à travers deuxhormones thyroïdiennes. Certains de ses isotopes radioactifs servent en imagerie nucléaire médicale, mais les isotopes radioactifs, dont¹²⁹I répandu dans l'atmosphère par les explosions et accidents nucléaires, provoquent des cancers de lathyroïde.

Propriétés physiques

À l'état élémentaire, l'iode – dont les principales propriétés physiques sont indiquées dans le tableau – forme un solide moléculaire dans le réseau duquel se trouvent des molécules diatomiques I₂. Solide à température et pression ambiantes, cristallisé (dans le système orthorhombique) en paillettes d'aspect métallique et de coloration gris sombre-noir, il se sublime à l'air en des vapeurs violettes. Peu soluble dans l'eau, dont il faut plusieurs litres pour en dissoudre un gramme, il se dissout dans l'alcool (teinture d'iode) et dans les solvants organiques (chloroforme, tétrachlorure decarbone, éther, disulfure de carbone), ainsi que dans les solutions aqueuses d'iodure desodium et depotassium. Les solutions aqueuses et dans l'éthanol sont brunes. Celles qui sont effectuées dans le chloroforme, le tétrachlorure de carbone ou le disulfure de carbone sont violettes.