| -активности. Ксенонже был подходящим объектом. Оказалось, что он окисляется гексафторидом платинытакже легко, как кислород. В результате Бартлетт синтезировал твердоеоранжево-желтое вещество—гексафтороплатинат ксенона Xe+[PtF6]-. Фактическиэто и было первое химическое соединение благородного газа. Так нашелся «ключ» кполучению фторидов ксенона. В течение короткого времени в Аргоннскойнациональной лаборатории (США) один за другим появились на свет XeF2,XeF4, и XeF6. Были также опубликованы сообщения ополучении фторидов криптона и радона. Процесс рождения химии благородных газовоказался настолько стремительным, что уже спустя 9 месяцев после синтеза Xe+[PtF6]-в США состоялась представительная конференция, на которой было сделано более 50докладов. Так водночасье рухнул миф о том, что благородные газы являются «химическимимертвецами». В настоящее время известно более 200 химических производныхксенона, криптона, а также радона. «Кошмарфторидов ксенона» — так охарактеризовал стремительные успехи химии благородныхгазов один из ее пионеров. Событие, на первых порах выглядевшее сенсационным,постепенно утрачивало черты парадоксальности. На смену приходилоцеленаправленное экспериментальное изучение и осмысливание накапливавшихсяновых фактов и сведений. Трудносказать, кто первым высказал идею о целесообразности упразднения нулевой группыи включении благородных газов в восьмую— в качестве ее главной подгруппы. Вовсяком случае, с конца 1960-х гг. практически во всех публиковавшихся таблицахэлементов использовался именно этот графический прием. На первый взгляд, онвыглядит вполне логичным. Хотя бы потому, что тем самым устраняется известная«неполноценность» восьмой группы, которая на протяжении всей предшествующейистории периодической системы включала лишь переходныеd-элементысемейств железа и платины и не содержала главной подгруппы. Теперь же всясистема обретала более совершенную форму. Однако,вполне резонны соображения, которые дают основания для возражений. В самомделе, говоря о химии благородных газов, надо иметь в виду, главным образом,химию ксенона. Именно он входит в состав большинства полученных соединений.Химия криптона значительно беднее, а его производные не отличаютсяустойчивостью. Приготовление же соединений радона, по понятным причинам,связано с большими трудностями, хотя он является наиболее химически активным изблагородных газов. Чтокасается гелия, неона и аргона, то здесь имеет место иная ситуация. Появлялисьсообщения о синтезе нескольких аргоновых соединений, притом весьманестабильных. В отношении гелия и неона вопрос остается открытым, но, очевидно,надеяться на образование ими устойчивых химических связей с другими элементамиедва ли имеет смысл. Конечно, с помощью ЭВМ можно рассчитать «энергетику» идругие параметры «виртуальных» соединений гелия и неона (кстати, подобныепопытки проводились), но все это относится к области «компьютерной химии» и неимеет реального значения. Поэтомубыло бы справедливым сохранить для гелия и неона статус нулевой группы. Междупрочим, в атомах этих элементов внешние электронные оболочки (K и L)являются завершенными, тогда как в атомах последующих благородных газов такиеоболочки (M,N,O,P...) остаются незаполненными.При этом можно согласиться, что место аргона, криптона, ксенона и радона вглавной подгруппе VIII группы соответствует действительному положению вещей. |
