Por exemplo, aágua tem uma temperatura crítica de 374 ºC (ou 647 K), que é a temperatura mais alta em que pode existir água no estado líquido. Naatmosfera, em temperaturas normais, entretanto, a água em estado gasoso é conhecida comovapor de água e irá condensar para a fase líquida se suapressão parcial for suficientemente aumentada.
Um vapor pode coexistir com um líquido (ou sólido). Quando isto for verdade, as duas fases estarão em equilíbrio, e a pressão de gás será igual àpressão de vapor de equilíbrio do líquido (ou sólido).[3]
O termo "vapor" se refere a uma fase de gás em temperaturas onde a mesma substância também pode existir nos estadoslíquido esólido, abaixo datemperatura crítica da substância. se o vapor estiver em contato com uma fase líquida ou sólida, as duas fases estarão em um estado deequilíbrio. O termogás se refere a uma fase fluída compressível. Gases fixos são gases para os quais não se formam líquidos ou sólidos na temperatura do gás (como o ar em temperaturas ambientes típicas). Um líquido ou sólido não precisa ferver para liberar vapor.
O vapor é responsável pelo processo familiar de formação denuvens econdensação. É comumente empregado para a execução do processo físico dadestilação e extração de gases de uma amostra líquida para acromatografia gasosa.
Asmoléculas constituintes do vapor possuem movimentos vibracionais, rotacionais e translacionais, que são considerados nateoria cinética dos gases.
Apressão de vapor é a pressão de equilíbrio de um líquido ou sólido a uma temperatura específica. A pressão de equilíbrio de vapor de um líquido ou sólido não é afetada pela quantidade de contato com a interface sólida ou líquida.
Para um sistema de duas fases (isto é, duas fases líquidas), a pressão de vapor do sistema é a soma das pressões de vapor dos dois líquidos. Na ausência de uma atração forte inter-espécie entre moléculas semelhantes ou diferentes, a pressão de vapor segue aLei de Raoult, que afirma que apressão parcial de cada componente é o produto da pressão de vapor do componente puro e sua fração molar na mistura. A pressão de vapor total é a soma das pressões parciais dos componentes.[5]
Como está na fase gasosa, a quantidade de vapor presente é quantificada pelapressão parcial do gás. Além disso, os vapores obedecem a fórmula barométrica em um campo gravitacional da mesma forma que os gases atmosféricos convencionais fazem.
Líquidos inflamáveis não incendeiam quando sofrem ignição. É a nuvem de vapor sobre o líquido que queima se a concentração de vapor estiver entre os limites superior e inferior dolimite explosivo do líquido inflamável.
