 | Iodo |  |
|
|---|
|
| Aparência |
|---|
Cinza metálico lustroso. Quando gasoso violeta.
Cristal de iodo. |
| Informações gerais |
|---|
| Nome,símbolo,número | Iodo, I, 53 |
| Série química | halogénios |
| Grupo,período,bloco | 17 (VIIA), 5, p |
| Densidade,dureza | 4940kg/m3, |
| Número CAS | 7553-56-2 |
| Número EINECS | |
| Propriedade atómicas |
|---|
| Massa atómica | 126,90447u |
| Raio atómico(calculado) | 140pm |
| Raio covalente | 139±3pm |
| Raio de Van der Waals | 198pm |
| Configuração electrónica | [Kr] 4d10 5s2 5p5 |
| Elétrons(pornível de energia) | 2, 8, 18, 18, 7(ver imagem) |
| Estado(s) de oxidação | 7, 5, 3, 1, -1(óxido fortementeácido) |
| Óxido | |
| Estrutura cristalina | ortorrômbico |
| Propriedades físicas |
|---|
| Estado da matéria | sólido |
| Ponto de fusão | 386,85 K |
| Ponto de ebulição | 457,6 K |
| Entalpia de fusão | (I2) 15,52kJ/mol |
| Entalpia de vaporização | (I2) 41,57kJ/mol |
| Temperatura crítica | K |
| Pressão crítica | Pa |
| Volume molar | m3/mol |
| Pressão de vapor | 100Pa a 309K |
| Velocidade do som | m/s a 20°C |
| Classe magnética | |
| Susceptibilidade magnética | |
| Permeabilidade magnética | |
| Temperatura de Curie | K |
| Diversos |
|---|
| Eletronegatividade(Pauling) | 2,66 |
| Calor específico | 145J/(kg·K) |
| Condutividade elétrica | 8 x 10-8S/m |
| Condutividade térmica | 0,449W/(m·K) |
| 1.ºPotencial de ionização | 1008,4kJ/mol |
| 2.º Potencial de ionização | 1845,9 kJ/mol |
| 3.º Potencial de ionização | 3180 kJ/mol |
| 4.º Potencial de ionização | kJ/mol |
| 5.º Potencial de ionização | kJ/mol |
| 6.º Potencial de ionização | kJ/mol |
| 7.º Potencial de ionização | kJ/mol |
| 8.º Potencial de ionização | kJ/mol |
| 9.º Potencial de ionização | kJ/mol |
| 10.º Potencial de ionização | kJ/mol |
| Isótopos mais estáveis |
|---|
|
| Unidades doSI &CNTP, salvo indicação contrária. |
|
Oiodo (do gregoiodés, cor violeta) é umelemento químico de símboloI, denúmero atómico 53 (53prótons e 53elétrons) e demassa atómica 126,9u. À temperatura ambiente, o iodo encontra-se noestado sólido. É umnão metal, do grupo doshalogênios (17 ou VIIA) daclassificação periódica dos elementos. É o segundo menos reativo e o menos eletronegativo de todos os elementos de seu grupo, atrás somente do Astato. É umoligoelemento, empregado principalmente namedicina,fotografia e comocorante.
O iodo foi descoberto pelo químico francêsBernard Courtois em1811[1][2] a partir de algas marinhas, não continuando com suas investigações por falta de dinheiro. Posteriormente, o químico inglêsHumphry Davy e o químico francêsGay-Lussac estudaram em separado a substância e terminaram identificando-a definitivamente como um novo elemento. Ambos deram o crédito do descobrimento a Courtois.
O iodo é um sólido negro e lustroso, com leve brilho metálico, quesublima em condições normais formando um gás de coloração violeta e odor irritante. Igual aos demaishalogênios forma um grande número de compostos com outros elementos, porém é o menos reativo do grupo, e apresenta certas características metálicas. A falta de iodo causa retardamento nas prolactinas.
É pouco solúvel em água, porém dissolve-se facilmente em substâncias orgânicas, comoetanol,clorofórmio, CHCl3, emtetracloreto de carbono, CCl4, ou emdissulfeto de carbono, CS2, produzindo soluções de coloração violeta. Em dissolução, na presença deamido dá uma coloração azul. Sua solubilidade em água aumenta se adicionarmos iodeto devido a formação do triodeto, I3-.
Pode apresentar váriosestados de oxidação: -1, +1, +3, +5, +7.
- Oiodeto de potássio, KI, é adicionado ao sal comum, NaCl (mistura denominada de sal iodado), para prevenir o surgimento doBócio endêmico, doença causada pela deficiência de iodo na dieta alimentar.
- Atintura de iodo é uma solução de iodo e KI em álcool, em água ou numa mistura de ambos (por exemplo, 2 gramas de iodo e 2,4 gramas de KI em 100 mL deetanol), que tem propriedades anti-sépticas. É empregada como desinfetante da pele ou para a limpeza de ferimentos. Também pode ser usada para a desinfectar a água.
- Os compostos de iodo são importantes no campo daquímica orgânica e são muito úteis na medicina;iodetos, assim como atiroxina, que contém iodo, são utilizados em medicina interna.
- Oiodeto de potássio, KI, é empregado em fotografia.
- Se utiliza iodo em lâmpadas de filamento detungstênio (wolfrâmio) para aumentar a sua vida útil.
- Otri-iodeto de nitrogênio, NI3, é umexplosivo de impacto, demasiadamente instável para a comercialização, porém pode-se facilmente prepará-lo de forma caseira.
- Osisótopos radioativos Iodo-123 e Iodo-131 são utilizados emmedicina nuclear, para estudar a GlândulaTiroide. O Iodo-131 é usado também na terapia de alguns tipos decancro da Tiroide, graças ao seu decaimento com produção departícula beta.
- Oiodeto de prata, AgI, é usado para criação de chuvas artificiais.
O iodo é umelemento químico essencial. Uma das funções conhecidas do iodo é como parte integrante dos hormônios tireoideos. Aglândula tireoide fabrica oshormôniostiroxina etri-iodotironina, que contém iodo. A deficiência de iodo conduz aoHipotiroidismo de que resultam obócio emixedema.
Deficiência de iodo na infância pode originar ocretinismo, ocasionando um retardo mental e físico.
O excesso de produção de hormónios na tireoide conduz aohipertiroidismo.
O iodo também pode ser conhecido como desinfetante devido à sua fácil reatividade com elementos orgânicos proporcionada por sua alta eletronegatividade.
O iodo é o halogênio menos abundante, apresentando-se na crosta terrestre com umaconcentração de 0,14ppm, estando na água do mar numa abundância de 0,052 ppm.
O iodo pode ser obtido a partir dos iodetos, I-, presentes na água do mar e nas algas. Também pode ser obtido a partir dos iodatos, IO3- existente nos nitratos de Chile, separando-os previamente destes.
- No caso de partir-se dos iodatos, uma parte destes sereduzem a iodetos, e os iodetos obtidos se fazem reagir com o restante dos iodatos, produzindo o iodo:
- IO3- + 5I- + 6H+ → 3I2 + 3H2O
- Quando se parte dos iodetos, estes seoxidam com cloro, e o iodo obtido é separado mediantefiltração. Pode-se purificar o iodo reduzindo-o e reoxidando-o com cloro.
- 2I- + Cl2 → I2 + 2Cl-
O iodo pode ser preparado na forma ultrapura reagindo o iodeto de potássio, KI, com sulfato de cobre, CuSO4.
Fonte:USGS.
OBS: Dados dos Estados Unidos não divulgados
- O iodo, I2 numa solução de iodeto, I-, forma poli-iodetos como o triodeto, I3-, ou o pentaiodeto, I5-. Também forma compostos com outros haletos como, por exemplo, o IF8-.
- Em solução aquosa pode apresentar diferentesestados de oxidação. Os mais representativos são o -1, nos iodetos, o +5 nos iodatos, e o +7, nosperiodatos (oxidantes fortes).
- O iodeto de hidrogênio, HI, pode ser obtido por síntese direta do iodo com ohidrogênio.
- O iodato, IO3- pode-se obter a partir de iodo com um oxidante forte.
- Alguns iodetos de metais podem ser obtidos por síntese direta. Por exemplo:
- Fe + I2 → FeI2
- e, a partir deste pode-se obter outros por substituição.
Existem 30isótopos de iodo, porém somente o Iodo-127 é estável. O radioisótopo artificial Iodo-131 (através de emissão de partículasbeta, mas também emiteraios gama) com umavida média de 8 dias se tem empregado no tratamento de câncer e outras patologias da glândula tireoide.
O iodo-129 (com uma vida média de 16 milhões de anos) pode ser produzido a partir doxenônio - 129 na atmosfera terrestre, ou também através do decaimento dourânio-238. Como o urânio se origina durante certo número de atividades relacionadas com a energia nuclear, sua presença (a relação129 Iodo/Iodo) pode indicar o tipo de atividade desenvolvida num determinado lugar. Por esta razão, o iodo-129 foi empregado nos estudos da água da chuva após o acidente ocorrido na usina nuclear deChernobil. Também se tem empregado como traçador em água superficial e como indicador da dispersão de resíduos no meio ambiente.
Em muitos aspectos o iodo-129 é similar aocloro-36. É um halogênio solúvel, relativamente não reativo, existindo principalmente comoânion não solvatado, sendo produzido por reações termonucleares e cosmogênicas. Em estudos hidrológicos, as concentrações de iodo-129 são dadas, geralmente, através da relação do iodo-129 com o iodo total (praticamente todo o iodo-127). Como no caso da relação36Cloro/Cloro, as relações129Iodo/Iodo na natureza são muito pequenas. 10−14 a 10−10 (o pico termonuclear de129Iodo/Iodo durante as décadas 1960 e 1970 alcançou valores próximos de 10−7). O Iodo-129 se diferencia do cloro-36 em sua vida média que é maior (16 frente a 0,3 milhões de anos), é altamente biofílico e se encontra em múltiplas formas iónicas (geralmente I- e iodatos).
A tabela a seguir mostra alguns Isótopos do iodo, bem como sua massa atômica, meia vida e decaimento
| Simbolo | % Natural | Massa | Meia Vida | Decaimento |
|---|
| ¹²ºI | 0 | 119,9101 | 1,35h | Ce p/¹²ºTe |
| ¹²¹I | 0 | 120,9074 | 2,12h | Ce p/¹²¹Te |
| ¹²²I | 0 | 121,9076 | 3,6m | Ce p/¹²²Te |
| ¹²³I | 0 | 122,9056 | 13,2h | Ce p/¹²³Te |
| ¹²⁴I | 0 | 123,9062 | 4,18d | Ce p/¹²⁴Te |
| ¹²⁵I | 0 | 124,9046 | 59,4d | Ce p/¹²⁵Te |
| ¹²⁶I | 0 | 125,9056 | 13d | Ce p/¹²⁶Te / β- p/¹²⁶Xe |
| ¹²⁷I | 100 | 126,9045 | estável | - |
| ¹²⁸I | 0 | 127,9058 | 25 m | Ce p/¹²⁸Te / β- p/¹²⁸Xe |
| ¹²⁹I | 0 | 128,9050 | 1,7 10⁷a | β- p/¹²⁹Xe |
| ¹³ºI | 0 | 129,9067 | 12,36h | β- p/¹³ºXe |
| ¹³¹I | 0 | 130,9061 | 8,04d | β- p/¹³¹Xe |
| ¹³²I | 0 | 131,9080 | 2,28h | β- p/¹³²Xe |
| ¹³³I | 0 | 132,9078 | 20,8h | β- p/¹³³Xe |
| ¹³⁴I | 0 | 133,9099 | 52,6m | β- p/¹³⁴Xe |
| ¹³⁵I | 0 | 134,9101 | 6,57h | β- p/¹³⁵Xe |
O iodo radioativo131I é obtido a partir de reações defissão nuclear que ocorrem do decaimento do elementoUrânio. Pode ser produzidos para fins medicinais, como na produção de medicamentos para tratamento hormonal datireoide e uso industrial. O iodo-131 pode ser encontrado como subproduto de explosões nucleares e de usinas nucleares, e é um dos principais componentes da radiação liberada nos acidentes nucleares deChernobyl, em 1986, e deFukushima, em 2011, sendo que nesse último, as concentrações encontradas de131I foram aproximadamente 7,5 milhões de vezes acima do permitido, chegando a 300 000 Bq/cm³ na água contaminada (muito acima do permitido). O iodo radioativo, em altas concentrações, pode causar câncer, e mutações genéticas.
É necessário ser cuidadoso quando se maneja o iodo, pois em contato direto com a pele pode causar lesões. O vapor de iodo é muito irritante para os olhos e as mucosas.
No caso do Iodo radioativo, deve-se adotar uma metodologia extremamente rígida, incorporando métodos de descarte e de segurança.
Referências
