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Palito de fósforo; para o deus menos da mitologia grega, veja
Eósforos.
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 | Fósforo |  |
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| Aparência |
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incolor, branco ceroso, amarelo, escarlate, vermelho, violeta, preto
fósforo branco ceroso (corte amarelo), vermelho (grânulos centro esquerda, bloco centro direita), e violeta. |
| Informações gerais |
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| Nome,símbolo,número | Fósforo, P, 15 |
| Série química | não metais |
| Grupo,período,bloco | 15 (VA), 3, p |
| Densidade,dureza | 1823kg/m3, |
| Número CAS | |
| Número EINECS | |
| Propriedade atómicas |
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| Massa atómica | 30,973762(2)u |
| Raio atómico(calculado) | pm |
| Raio covalente | 106pm |
| Raio de Van der Waals | 180pm |
| Configuração electrónica | [Ne] 3s2 3p3 |
| Elétrons(pornível de energia) | 2, 8, 5(ver imagem) |
| Estado(s) de oxidação | +5, +4, +3, +2, +1, -1, -2, -3(óxido ligeiramente ácido) |
| Óxido | |
| Estrutura cristalina | Alótropos com várias estruturas |
| Propriedades físicas |
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| Estado da matéria | sólido |
| Ponto de fusão | 317,3 K |
| Ponto de ebulição | 553,6 K |
| Entalpia de fusão | 0,657kJ/mol |
| Entalpia de vaporização | 12,129kJ/mol |
| Temperatura crítica | K |
| Pressão crítica | Pa |
| Volume molar | m3/mol |
| Pressão de vapor | branco:1Pa a 279K
vermelho:1Pa a 455K |
| Velocidade do som | m/s a 20°C |
| Classe magnética | |
| Susceptibilidade magnética | |
| Permeabilidade magnética | |
| Temperatura de Curie | K |
| Diversos |
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| Eletronegatividade(Pauling) | 2,19 |
| Calor específico | (branco, 25 ºC) 12,4J/(kg·K) |
| Condutividade elétrica | S/m |
| Condutividade térmica | 0,236W/(m·K) |
| 1.ºPotencial de ionização | 1011,8kJ/mol |
| 2.º Potencial de ionização | 1907 kJ/mol |
| 3.º Potencial de ionização | 2914,1 kJ/mol |
| 4.º Potencial de ionização | {{{potencial_ionização4}}} kJ/mol |
| 5.º Potencial de ionização | {{{potencial_ionização5}}} kJ/mol |
| 6.º Potencial de ionização | {{{potencial_ionização6}}} kJ/mol |
| 7.º Potencial de ionização | {{{potencial_ionização7}}} kJ/mol |
| 8.º Potencial de ionização | {{{potencial_ionização8}}} kJ/mol |
| 9.º Potencial de ionização | {{{potencial_ionização9}}} kJ/mol |
| 10.º Potencial de ionização | {{{potencial_ionização10}}} kJ/mol |
| Isótopos mais estáveis |
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| Unidades doSI &CNTP, salvo indicação contrária. |
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Ofósforo (gregoφωσφόρος [phosphorus], portador deluz) é umelemento químico desímboloP,número atômico 15 (15prótons e 15elétrons) emassa atómica igual a 30,973762(2)u.
Por sua etimologia, "fósforo" significa "luz brilhante" e provém do latim "phosphorus", que por sua vez se originou no grego "phosphoros", formada de "phos" (luz) e do sufixo "phoros" (portador). A raiz grega ´phos, photos´ aparece também em palavras como ´fotografia´, ´fóton´ e muitas outras que de alguma maneira se originaram na ideia de ´luz´.
É um nome genérico dado a inúmeras combinações distintas defosfatos, tendo sido descoberto em1669 porHenning Brand.
Fósforo é umnão metal (apesar de existir a forma alotrópica conhecida como fósforo preto que se comporta como um semi-metal, apresentando estrutura cristalina)multivalente pertencente àsérie química donitrogênio (grupo 15 ou 5 A) que se encontra na natureza combinado, formandofosfatos inorgânicos, inclusive nos seres vivos. Não é encontrado no estado nativo porque é muitoreativo,oxidando-se espontaneamente em contato com ooxigênio doar atmosférico, emitindo luz (fenômeno dafosforescência).
O fosforo é o único macronutriente que não existe na atmosfera, se não unicamente quando encontrado em forma sólida nas rochas.
Ao mineralizar-se, é absorvido pelas raízes das plantas e se incorpora a cadeia trófica dos consumidores, sendo devolvido ao solo, nos excrementos ou através da morte. Uma parte do fosforo é transportada por correntes de água. Ali, se incorpora na cadeia trófica marinha ou se acumula e se perde nos solos marinhos, aonde não pode ser aproveitada pelos seres vivos, até que o afloramento de algas profundas possa reincorporá-lo na cadeia trófica. A partir do "guano" ou excremento de aves pelicaniformes, o fósforo pode ser reutilizado como "guano" reiniciando um novo ciclo.
- O ácido fosfórico concentrado, que pode conter entre 70 e 75% depentóxido de fósforo (P2O5) é importante para aagricultura, já que forma osfosfatos empregados para a produção defertilizantes.
- Os fosfatos são usados para a fabricação de cristais especiais para lâmpadas desódio e no revestimento interno de lâmpadas fluorescentes.
- O fosfato de cálcio é utilizado como pó de confeite para bolos e outros produtos, em confeitarias.
- É importante para a produção deaço ebronze.
- O fosfato trissódico é empregado como agente de limpeza paraamolecer a água e prevenir acorrosão da tubulação.
- O fósforo branco tem aplicações militares em bombas incendiárias e bombas de efeito moral.
- Também é usado emfósforos de segurança,pirotecnia, pastas de dente,detergentes,pesticidas e outros produtos.
- Os ortopolifosfatos (HPO4 e H2PO4 - PO4 reativos, PO4 condensados, Óxido de fósforo P2O5) são utilizados para prevenção e tratamento de doenças como osteoporose, artrite reumatoide, artrose, cálculos renais. A combinação destes fosfatos também pode ser utilizada como antioxidante e solubilizante. Estes fosfatos também são extremamente benéficos para as funções mentais (memória e raciocínio).
Os compostos de fósforo intervêm em funções vitais para os seres vivos, sendo considerado umelemento químico essencial e um dos elementosCHONPS. O fósforo tem relevante papel na formação molecular doADN e doARN, bem como do ATP,adenosina tri-fosfato. As células utilizam-no para armazenar e transportar a energia na forma defosfato de adenosina. Além disso, funciona comoíons tampões, impedindo a acidificação ou alcalinização doprotoplasma.
Transformações ocorridas noséculo XX em certas regiões, com repercussões na urbanização, nafecundidade e no meio ambiente, têm produzido impacto na estrutura etária da população e namortalidade, exigindo mudanças na resposta de cada sociedade aos problemas desaúde. A queda damortalidade (principalmente a infantil), a redução dafecundidade e o aumento da expectativa de vida resultam noenvelhecimento dapopulação e aumento das taxas dedoenças crônico-degenerativas.[1]
No Brasil, estima-se que a população deidosos seja 7%, mas a projeção para 2020 é que esta percentagem deva triplicar, colocando o país em sexto lugar, em âmbito mundial, em relação ao número deidosos.[2]
A manutenção da capacidade funcional é um dos requisitos para umenvelhecimento saudável (RAMOS, 1993). A funçãofísica é reconhecida como componente importante daqualidade de vida, além de ser um indicador universalmente aceito do estado desaúde. Do ponto de vista individual, a funçãofísica é necessária para manter o indivíduo independente e participante na comunidade. Nessa perspectiva, a incapacidade funcional é um problema social, que traz maior risco deinstitucionalização e altos custos para asaúde pública.[3]
Após os sessenta anos, observa-se uma redução nopeso corporal total.[4] A quantidade de massa muscular é reduzida, enquanto aporcentagem degordura aumenta. Com relação aotecido ósseo, a perda dos homens é de cerca de 10 % após os 65 anos, e cerca de 20% após os 80 anos. Nasmulheres, a perda média é de 20% aos 65 anos, e de 30% por volta dos 80 anos de idade (BLAIR, 1994).
O estudo doenvelhecimento mostra o declínio de várias funções fisiológicas, dentre as quais, do sistemacardiovascular,pulmonar, neuromuscular eósseo. A falta decálcio nascostelas evértebras pode acarretar no aumento darigidez do gradeado costal. Essa modificação pode ser percebida também pela calcificação dascartilagens condroesternais e alterações nasarticulações costovertebrais.
A diminuição da massa muscular, associada ao avanço da idade, inevitavelmente altera a força, a densidade óssea, asensibilidade àinsulina e acapacidade aeróbica. Contudo a capacidade deoxidação do aparelho musculoesquelético parece se manter até os 70 anos.[5] Já os ossos possuem uma estrutura rígida detecido conjuntivo, especialmente decolágeno,sais minerais,proteínas eglicosaminoglicanos, hidroxiapatia (fosfato de cálcio). A função das fibras de colágeno é oferecerelasticidade, enquanto a resistência é proveniente dosminerais. Nos idosos, os minerais predominam notecido ósseo acarretando na menorflexibilidade e aumento da fragilidade (WARBURTON, 2006). Segundo GORZONII & RUSSO (2002) a remodelação óssea depende dos processos deformação e reabsorção, que possuem três funções primordiais: reparar microlesões, manter a resistência e retirarcálcioósseo para manter a calcemia.
A diminuição da massa óssea demonstra associação com o aumento da fragilidade e do risco de fraturas. Nas mulheres essas alterações podem ser mais acentuadas que em homens, principalmente após amenopausa. A genética também pode influenciar a massa óssea e o tamanho doesqueleto. Esses fatores chegam a influenciar 85% da variância interpessoal dadensidade mineral óssea.[6]
Diversas modificações funcionais no idoso podem ser atribuídas ao envelhecimento na composição óssea e articular aliada as alterações musculares, esses dois fatores são componentes da massa magra corporal, incorporando a massa residual e massa gorda, formando assim o peso corporal total.
As doenças relacionadas com asenilidade esenescência são aosteoporose,artrite reumatoide,artrose entre outras.
A osteoporose é uma doença caracterizada pela diminuição da massa óssea e deterioração da sua microarquitetura, com o aumento da fragilidade óssea e do risco de fraturas. Afeta milhões de pessoas no mundo inteiro, sendo considerada um dos maiores problemas de saúde pública, junto com as doenças cardiovasculares e o câncer. Considerando o grande impacto socioeconômico da doença, a melhor estratégia para o manejo da osteoporose é a sua prevenção.
Aartrite reumatoide é umadoença autoimune, caracterizada por poliartrite periférica, simétrica, que leva a deformidade e destruição das articulações em virtude de erosões ósseas e da cartilagem. Afeta mulheres duas a três vezes mais que os homens e sua prevalência aumenta com a idade. A artrite acomete grandes e pequenas articulações em associação com manifestações sistêmicas como: rigidez matinal, fadiga e perda de peso. Quando envolve outros órgãos, a morbilidade e a gravidade da doença são maiores, podendo diminuir a expectativa de vida em cinco a dez anos. Com a progressão da doença, os pacientes com artrite reumatoide desenvolvem incapacidade para realização de suas atividades tanto de vida diária como profissional, com impacto significativo para o paciente e para a sociedade.
Aartrose é também conhecida comoosteoartrose,osteoartrite, artrite degenerativa e doença articular degenerativa, é uma doença reumática que incide principalmente nas articulações dos joelhos, coluna, quadril, mãos e dedos. Ocorre tanto em homens como em mulheres, sendo a mais comum das doenças reumáticas.
Naartrose ocorre odesgaste progressivo da cartilagem das "juntas" (articulações) e uma alteração óssea, os chamados "bicos de papagaio". Fatores hereditários e fatores mecânicos podem estar envolvidos no seu aparecimento. A artrose atualmente é considerada como tendo uma causa multifatorial, envolvendo fatores genéticos, mecânicos e metabólicos.
Aartrose pode ser dividida em primária (sem causa conhecida) ou secundária (com causa conhecida). A primária pode afetar as juntas dos dedos, mãos, bacia, joelhos e coluna, e ocorre mais frequentemente em idosos. A artrose secundária pode afetar qualquer articulação como sequela de uma lesão articular de causas variadas, como traumatismos, defeitos das articulações, hipotireoidismo, diabetes, etc., e pode ocorrer em qualquer idade.
A participação da hereditariedade é importante, principalmente em certas apresentações clínicas, como os nódulos dos dedos das mãos, chamados de nódulos de Heberden (na junta da ponta dos dedos) ou Bouchard (na junta do meio dos dedos).
Além dos fatores genéticos, outros fatores são considerados de risco para a artrose, como a obesidade e certos tipos de atividades repetitivas e com sobrecarga de articulações.
Aartrose é a mais comum das doenças reumáticas, acomete tanto homens como mulheres e aumenta sua incidência com a idade. Vários fatores estão envolvidos no seu aparecimento e seu principal sintoma é ador nasarticulações. O tratamento da artrose inclui várias medidas que melhoram a qualidade de vida, como exercícios físicos, repouso, controle do peso emedicamentos para controle da dor. No entanto, a prevenção, ainda é a melhor maneira de garantir qualidade de vida e a longevidade. Sabe-se que manter a quantidade de algunsfosfatos noorganismo pode dificultar o surgimento de mais problemas e complicações ao avançar da idade.
Desde a mais remota antiguidade, alitíase renal ou as pedras nos rins causam sofrimento ao ser humano. Há quatro milênios antes deCristo, passando pelaGrécia eRoma antigas, os médicos já descreviam casos de cálculos. Foram encontradasmúmias egípcias, emAmira, datadas de4 800 a.C. comcálculo renal.[necessário esclarecer] A incidência de litíase urinária tem aumentado nos países industrializados nas últimas décadas, estimando-se que aos 70 anos entre 5-15% dapopulação terá gerado pelo menos um cálculo. Atualmente somente as doenças da próstata e infecções urinárias são mais frequentes que os cálculos (ROUSSAUD & PEDRAJAS, 1986; SAUCIE et al.,1996). Deve-se salientar que 12 % dos homens e 5% das mulheres, algum dia irá apresentar um episódio de cálculo, predominando na terceira e quarta décadas de vida. Fatores geográficos contribuem para o aparecimento de cálculos. Áreas de temperaturas elevadas e com grandeumidade são predisponentes à formação de pedras, sendo observados muitos casos durante os meses quentes de verão devido ao maior grau de desidratação. O tipo mais comum de cálculo em países industrializados contém, principalmente, oxalato de cálcio isolado ou em combinação com hidroxiapatita. Os cálculos, que tem cálcio em sua constituição, respondem por 85% doscálculos renais; os restantes dos 15% são cálculos de ácido úrico, cistina, estruvita ou cálculos de infecção.[7]
O consumo excessivo de cálcio pode provocar hipercalciúria, porém dietas pobres emcálcio também podem causar este mesmo problema, por que aumenta a absorção intestinal de oxalatos e a produção de calcitriol. Redução no volume urinário também promove acréscimo na incidência, devido à supersaturação urinária (TISELIUS, 2001). O cálcio absorvido em excesso pelo intestino é excretado pelosrins, causando nefrolitíase e nefrocalcinose (NEGRI, 2007).
A hipercalciúria primária ocorre em 5 a 10% da população geral e é mais comumente diagnosticada em portadores de litíase urinária, hematúria ou osteoporose. Alterações no transporte intestinal, renal ou ósseo são causadas por várias combinações de mutações genéticas e de hábitos alimentares (PAK, 1979).
Adieta alimentar é muito importante na prevenção dalitíase urinária, ações como a redução da ingestão de sal, proteína animal e maior ingestão de líquidos diminui o aparecimento de cálculos renais. A restrição de sal também reduz a excreção urinária de cálcio aumentando assim a atividade inibidora da cristalização de oxalato cálcico. Em alguns estudos, o tratamento com ortofosfato reduz a taxa de formação de novos cálculos em 90%. (BURGOS et al, 1998).
O fósforo possui algumas combinações que podem resultar no surgimento dalitíase urinária (pedra nos rins) e outras combinações que podem ser inclusive utilizadas no tratamento do problema. Os dois fosfatos que causam litíase urinária são: fosfato amoníaco magnesiano e o fosfato cálcico. Os fosfatos que quando combinados nas medidas corretas podem impedir a formação do problema (regular o metabolismo) e em muitos casos até mesmo dissolver as pedras são: ortopolifosfatos (HPO4 e H2PO4 - PO4 reativos, PO4 condensados, Óxido de fósforo P2O5). (EHRLICH, 2009).
O fósforo — dolatim phosphŏrus, e este do grego φωσφόρος, portador de luz — antigo nome do planetaVênus, foi descoberto peloalquimistaalemãoHenning Brand em 1669, na cidade deHamburgo, ao destilar uma mistura deurina eareia na procura dapedra filosofal. Ao vaporizar aureia obteve um material branco que brilhava no escuro e ardia com uma chama brilhante. Ao longo do tempo, as substâncias que brilham na obscuridade passaram a ser chamadas de fosforescentes. Brand, a primeira pessoa conhecida a descobrir o elemento químico, manteve esta descoberta por um tempo em segredo.
O nome ´fósforo´ adquiriu novo significado graças aoquímicobritânico John Walker, que descobriu um composto que ardia ao ser friccionado contra certas superfícies. Havia nascido o ´fósforo´ comum, colocado à venda por Walker em 7 de abril de 1827. Inicialmente foi um artifício perigoso, pois soltava chispas e costumava queimar as pessoas ou chamuscar sua roupa, até que em 1832 oaustríaco J. Siegal conseguiu fabricar os primeiros fósforos de segurança.
Os fósforos atuais são fabricados comsulfato de antimônio, súlfuros e agentes oxidantes tais como clorato de potássio.
Astrônomos traçaram a jornada do fósforo das regiões de formação estelar até os cometas usando oALMA e asonda Rosetta. As moléculas contendo fósforo se formam quandoestrelas massivas são formadas. Fluxos de gás de jovens estrelas massivas abrem cavidades em nuvens interestelares. Moléculas contendo fósforo se formam nas paredes da cavidade, através da ação combinada de choques e radiação da estrela infantil.[8] O monóxido de fósforo é amolécula portadora de fósforo mais abundante nas paredes da cavidade. Se as paredes da cavidade colapsarem para formar uma estrela, particularmente uma menos massiva como o Sol, o monóxido de fósforo pode congelar e ficar preso nos grãos de poeira gelada que permanecem ao redor da nova estrela.[9] Esses grãos de poeira se juntam para formar seixos, rochas e, finalmente, cometas, que se tornam transportadores de monóxido de fósforo. Fósforo saiu de regiões de formação estelar e chegou à Terra através de cometas.[10]
O fósforo encontra-se na Terra em combinações de fosfatos e outros sais. Como componente orgânico, encontra-se nos organismos vivos sob a forma de fosfatos de cálcio, nos ossos e dentes (metabolismo fosfocálcico), de ésteres ortofosfóricos (associado a ossos, ácidos aminados, a base), de ésteres disfóricos (adenosina disfórica ou ADP, que desempenham um papel importante na reserva genética), de nucleotídeo no ácido desoxirribonucleico (ADN), faz parte da urina, do sangue e de outros líquidos corporais. O fósforo não se encontra livre em nenhuma de suas variedades, mas, em combinações como os fosfatos.
O fósforo é um mineral essencial para o metabolismo do organismo animal onde possui um papel muito importante no desenvolvimento e manutenção das estruturas ósseas. É um componente indispensável para a formação do ATP, dos ácidos nucleicos e faz parte dos fosfolipídios que integram e dão flexibilidade às membranas celulares.
Desempenha papel de co-fator de múltiplos sistemas enzimáticos no metabolismo de gorduras, carboidratos, lipídios e proteínas. Regula o equilíbrio ácido-básico do plasma, mantém a integridade do sistema nervoso central e dos rins. Importante para a mineralização da estrutura óssea, síntese de colágeno e homeostase do cálcio, regulador da excreção renal e auxilia o corpo na utilização de vitaminas. Tanto o excesso, quanto a deficiência interferem na absorção de cálcio e no metabolismo (BORGES, 2004).
A presença desse elemento em níveis adequados é especialmente importante nos ossos, em que atua como suporte dos compostos de cálcio.
O fósforo é um elemento essencial por participar das moléculas de DNA e RNA responsáveis pela transmissão das características genéticas, sendo indispensável à multiplicação celular, além de serem os compostos de fósforo os principais manipuladores de energia nas células vivas.
Para a bioquímica, o fósforo também constitui elemento básico, já que faz parte da composição do ATP, trifosfato de adenosina, e do ADP, difosfato de adenosina, nucleotídeos presentes nos tecidos, que desempenham função essencial tanto no metabolismo molecular como na regulação entre absorção e liberação energéticas (MC DOWELL, 1992).
Os sais minerais são nutrientes essenciais para o bom funcionamento do corpo humano. Eles não são produzidos pelo nosso corpo e são obtidos através da alimentação. É necessário ingerir cálcio e fósforo em quantidades suficientes para a constituição do esqueleto e dos dentes. O fósforo também desempenha papel importante no metabolismo do cálcio e nas reações do equilíbrio ácido-básico. Nos ossos desempenha funções cruciais no desempenho das atividades osteoblástica (construção óssea) e osteoclástica (destruição óssea).
O fósforo é um elemento que possui um amplo espectro de aplicações, depende apenas da sua apresentação. Pode ser empregado em preparados da indústria farmacêutica, sendo utilizados como reconstituintes e fixadores do cálcio. Já os compostos fosforados são empregados industrialmente como aditivos de gasolina e do plástico e em metalurgia como protetores. Alguns fosfatos são extraídos de diferentes minerais e utilizados como fertilizantes, na agricultura. O fósforo monocálcico é utilizado em confeitarias sob a forma de pó confeiteiro para bolos e outras misturas.
Outras formas de fosfatos também são utilizadas em pastas de dente, detergentes e até por empresas de saneamento, sendo utilizado como agente limpante para a água e ajudando a prevenir a corrosão tubular. Os polifosfatos também são utilizados para a remoção de metais pesados no tratamento de águas residuais de processos industriais (RASHCHI & FINCK, 2000; HOURANT, 2004).
Na indústria alimentícia, os polifosfatos são utilizados em sucos para estabilizar a vitamina C, por apresentarem capacidade antioxidante (HOURANT, 2004) e também são utilizados em carnes por promoverem o aumento do pH, a retenção de água e a abertura das estruturas das proteínas (ÜNAL et al, 2006).
Em alguns cosméticos, são usados como agente quelante e para ajuste tamponante de pH, mas são utilizados principalmente por sua atividade antioxidante e bactericida (KIM et al., 2004; LANIGAN, 2001).
Em produtos de higiene bucal atuam na remoção de cálculo dentário (WHITE & GERLACH, 2000).
O vírus da imunodeficiência humana tipo 1 (HIV-1) também sofre inibição pelo polifosfato (LORENZ et al., 1997).
A atividade tamponante dos polifosfatos também tem grande importância biológica, principalmente na neutralização de álcalis no interior da célula (KORNBERG et al., 1999).
O polifosfato é capaz de estabilizar o Ca2+ de forma que não haja formação de precipitados e possui baixa cristalinidade, quando sofre interação com o cálcio (PEREIRA, 2007).
São observadas deficiências graves de fósforo em pacientes que ingerem hidróxido de alumínio, como antiácido por períodos prolongados. A deficiência de fósforo trás consequências graves devido as importantes funções que este elemento desempenha (RODRIGUEZ & GALLEGO, 1999).
A deficiência de fósforo também pode ser observada em algumas patologias relacionadas ao envelhecimento como aartrite reumatoide, aartrose e aosteoporose e também em casos de litíase renal, devido as desordens orgânicas. Os polifosfatos possuem a habilidade de prevenir a precipitação ou dissolver precipitados de metais alcalinos terrosos. O precipitado se desfaz rapidamente e ocorre a solubilização do mesmo (VAN WAZER & CALLIS, 1958).
O estudo da hidrólise de fosfatos condensados apresenta grande interesse prático pelo fato que o produto final, o ortofosfato, é um ótimo agente precipitante (GREENFIELD & CLIFT, 1974).
Em suas pesquisas, GAUER (1998), atribuiu aos fosfatos propriedades antioxidante e solubilizante, por possuírem capacidade de dissolver precipitados de metais e solubilizá-los rapidamente. Segundo GAUER (1998), a oxidação nos sistemas biológicos ocorre devido à ação dos radicais livres no organismo. Elas podem ser geradas por fontes endógenas ou exógenas. Por fontes endógenas, originam-se de processos biológicos que normalmente ocorrem no organismo, tais como: redução de flavinas e tióis; resultado da atividade de oxidases, cicloxigenases, lipoxigenases, desidrogenases e peroxidases; presença de metais de transição no interior da célula e de sistemas de transporte de elétrons.
As fontes exógenas geradoras de radicais livres incluem tabaco, poluição do ar, solventes orgânicos, anestésicos, pesticidas e radiações. Nos processos biológicos há formação de uma variedade de radicais livres (ERENEL et al.,1993; RICE-EVANS & BURDON, 1993).
Os processos oxidativos podem ser evitados através da modificação das condições ambientais ou pela utilização de substâncias antioxidantes com a propriedade de impedir ou diminuir o desencadeamento das reações oxidativas (ALLEN & HAMILTON, 1983). Os antioxidantes são eficazes na prevenção de doenças crônicas associadas ao estresse oxidativo (CERQUEIRA et al., 2007), tais como doença de Alzheimer e de Parkinson.
Em 2015, pesquisadores relatam que quando oselétrons se movem em umtransistor de fósforo, eles o fazem apenas em duas dimensões. A descoberta sugere que oalótropo,fósforo negro, poderia ajudar os engenheiros a superar um dos grandes desafios para futuros eletrônica: projetartransistores com eficiência energética.[11]
Devido a suareatividade, o fósforo não é encontrado nativo na natureza, porém forma parte de numerososminerais. Aapatita é uma importante fonte de fósforo, existindo jazidas relevantes deste mineral no Brasil,Marrocos,Rússia,Estados Unidos e em outros países.
A formaalotrópica branca pode ser obtida de várias maneiras. Uma delas é a obtenção do fosfato tricálcico a partir dasrochas. Aquecido em um forno a 1 450°C em presença desílica ecarbono, ofosfato éreduzido a fósforo, que se libera na forma de vapor.
- 2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 +10C → 6 CaSiO3 + 10 CO + P4 - 3 084 kJ
O fósforo branco obtido na forma de vapor é então condensado emágua, evitando-se a presença de ar para que não inflame.
O fósforo branco é extremamentevenenoso - uma dose de 50 mg pode ser fatal — e muito inflamável, por isso, deve ser armazenado submerso em água. Em contato com a pele provoca queimaduras. A exposição contínua ao fósforo provoca a necrose da mandíbula. Se inflama espontaneamente em contato com o oxigênio.
O fósforo vermelho não étóxico, porém deve-se manuseá-lo com cuidado, já que pode transformar-se em fósforo branco e produzir emissões de vapores tóxicos se aquecido.
Encontra-se na sua maior parte nas rochas e se dissolve com a água da chuva, sendo levado até os rios e mares. Boa parte do fósforo de que precisamos são ingeridos quando nos alimentamos de peixe. Nossos ossos armazenam cerca de 750 g de fósforo sob a forma de fosfato de cálcio.
Referências
- ↑LAURENTI, 1990
- ↑PASSARELLI, 2000
- ↑MORROW JR, 2003; MATSUDO, 2005
- ↑Mc ARDLE et al., 1985
- ↑DECHENES, 2004
- ↑PEREIRA & MENDONÇA, 2002
- ↑GOMES, 2006
- ↑CNN, Ashley Strickland.«The ingredients for life on Earth may have been delivered by comets, study says».CNN. Consultado em 15 de janeiro de 2020
- ↑Jr, Martin Macias (15 de janeiro de 2020).«Astronomers Trace Interstellar History of Essential Element of Life» (em inglês). Consultado em 15 de janeiro de 2020
- ↑«Astronomers Reveal Interstellar Thread of One of Life's Building Blocks».Tech Explorist (em inglês). 15 de janeiro de 2020. Consultado em 15 de janeiro de 2020
- ↑Could black phosphorus be the next silicon? - 1.V. Tayari, N. Hemsworth, I. Fakih, A. Favron, E. Gaufrès, G. Gervais, R. Martel, T. Szkopek.Two-dimensional magnetotransport in a black phosphorus naked quantum well. Nature Communications, 2015; 6: 7702DOI: 10.1038/ncomms8702
