Daltons lov er en empirisk lov innennaturvitenskapen som sier at det totaletrykket i engassblanding er lik summen avpartialtrykket fra de gassene som er i blandingen.[1] Loven ble fremsatt i 1802 av den engelske vitenskapsmannenJohn Dalton.
Matematisk kan man uttrykke loven som summen av trykket av alle gassene i en blanding,
hvorPi representererpartialtrykket tili - te komponent i blandingen. Denne sammenhengen forutsetter at det ikke er noen interaksjoner mellom molekylene i gassblandingen slik at den oppfører seg som enideell gass.
I dette tilfellet vil hver komponent ha partialtrykketPiV =n i RT hvorR er den universellegasskonstanten. Det totale antall partikler i gassen ern = ∑ni slik at konsentrasjonen tili - te komponent blirxi =ni /n. Hvis denne komponenten harmolar masseMi , er massen av alle partiklene i gassenm = ∑ni M i . Uttrykt ved den midlere molare masse
er derfor gassens massem = nM. Tilstandsligningen til gassblandingenPV = ∑ni RT =n RT kan da også skrives som
når man benytter midlere massetetthetρ = m/V og innfører denspesifikke gasskonstantenRs =R /M. Dermed ertilstandsligningen for blandingen den samme som for en ren, ideell gass.
Tørrluft består av 21% oksygen O2 og 79% nitrogen N2 når vi ser bort fra de andre gassene. Forstandard trykk og temperatur når totaltrykketP = 100 kPa, vil da partialtrykket for oksygen værePO2 = 21 kPa og for nitrogenPN2 = 79 kPa.
Den molare massen for oxygen erMO2 = 2×16 g/mol og for nitrogenMN2 = 2×14 g/mol slik at den midlere molare masse for luft blir
Herav følger nå den spesifikke gasskonstanten for luft,
Ved romtemperatur er dermed tettheten til luften ρ = 100 kPa/(287 J/kg K × 293 K) = 1,2 kg/m3.
