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Nombre de masse

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Lenombre de masse[N 1] (A) est le terme employé enchimie et enphysique pour représenter le nombre denucléons, c'est-à-dire la somme du nombre deprotons (numéro atomiqueZ) et dunombre de neutrons (N) constituant lenoyau d'unatome.

Par exemple, le noyau ducarbone 12 (12C) compte 6 protons et 6neutrons, son nombre de masse est donc 12 (6 + 6).

C'est ce nombre qui détermine lavariété isotopique d'unélément chimique.

On appelleisotopes des éléments chimiques ayant un même numéro atomique, mais un nombre de neutrons et donc un nombre de masse différents.

On appelleisobares des éléments chimiques ayant un même nombre de masse (A).

Un noyau dont le nombre de masse estpair est unboson ; celui dont le nombre de masse estimpair est unfermion[5],[N 2].

Synoptique des grandeurs de masse moléculaire
GrandeurDéfinitionUnitéRemarque
Nombre de masseLe nombre de nucléons d'un atome.Entier sans dimension.La différence entre le nombre de masse et lamasse moléculaire de l'atome vient des inégalités dans l'énergie deliaison nucléaire, et est typiquement inférieure au pour cent.
Masse atomiqueLa masse d'un atome ou d'une molécule.(kilogramme)umaExprimée enunité de masse atomique, la mesure de la masse atomique est égale à celle de lamasse moléculaire.
Masse moléculaireRapport entre la masse atomique d'une molécule de ce corps et l'unité de masse atomique.Nombre sans dimension.Pour un isotope donné, la masse moléculaire est peu différente de son nombre de masse.
Masse molaireLa masse d'une mole d'une molécule (ou d'un atome).(kg/mol) g/molExprimée engramme parmole, la mesure de la masse molaire est égale à lamasse moléculaire.
Unité de masse atomique (uma)Le douzième de la masse d'un atome decarbone 12.(kilogramme)Elle vaut 1,66 × 10−27 kg, sensiblement la masse d'un proton (1,672 × 10−27 kg) ou d'un neutron (1,675 × 10−27 kg), la différence correspond à l'énergie deliaison nucléaire du carbone.
Mole (mol)Quantité de matière d'un système contenant autant d'entités élémentaires qu'il y a d'atomes dans 12 grammes de carbone 12.mole (mol)Le nombre d'entités est lenombre d'Avogadro, 6,022 × 1023 mol−1.

Notes et références

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Notes

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  1. ↑Lenombre de masse[1] est aussi connu comme lenombre de masse atomique[2], lenombre de masse nucléaire[3] ou encore lenombre de nucléons[4].
  2. ↑Ainsi, par exemple, le noyau de l'isotope4He de l'hélium est un boson ; et celui de l'isotope3He est un fermion[5].

Références

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  1. ↑Taillet, Villain et Febvre 2018,s.v.nombre de masse,p. 509,col. 1.
  2. ↑Cassidy, Holton et Rutherford 2015,chap. 18,§ 18.5,p. 755.
  3. ↑Mo 2008,1re part.,chap. 2,§ 2.1,p. 21.
  4. ↑Pérez 2016,chap. 8,§ I.2,p. 173.
  5. ↑a etbCohen-Tannoudji, Diu et Laloë 2018,p. 1451.

Voir aussi

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Bibliographie

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