Ne doit pas être confondu avecDiode.
Cet article concerne le corps simple I2. Pour l'élément chimique, voirIode.
| Diiode | ||
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| Structure et apparence (à l'état solide) du diiode. | ||
| Identification | ||
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| Nom UICPA | diiode | |
| No CAS | 7553-56-2 | |
| NoECHA | 100.028.585 | |
| No CE | 231-442-4 | |
| Apparence | cristaux noirs à bleuâtres ou pourpre foncé, d'odeur acre[1] | |
| Propriétés chimiques | ||
| Formule | I2 [Isomères] | |
| Masse molaire[2] | 253,808 94 ± 6,0E−5 g/mol I 100 %, | |
| Propriétés physiques | ||
| T° fusion | 113,7 °C[3] | |
| T° ébullition | 184,4 °C[3] | |
| Solubilité | 330 mg·l-1 (eau à25 °C)[3] ; librement sol. dans les solutions aq. de HI ou iodures ; | |
| Masse volumique | 4,93 g·cm-3 (solide,20 °C)[3] ; | |
| Pression de vapeur saturante | à25 °C :0,04 kPa[1] | |
| Point critique | 545,85 °C[5] ;11,6 MPa[3] | |
| Thermochimie | ||
| ΔfusH° | 15,52 kJ·mol-1[3] | |
| ΔvapH° | 164,45 J·g-1[3] | |
| Cristallographie | ||
| Symbole de Pearson | [6] | |
| Classe cristalline ougroupe d’espace | Cmca (no 64)[6] | |
| Strukturbericht | A14[6] | |
| Précautions | ||
| SGH[7] | ||
  Attention H312 : Nocif par contact cutané H332 : Nocif par inhalation H400 : Très toxique pour les organismes aquatiques | ||
| SIMDUT[8] | ||
  D2A,E, D2A : Matière très toxique ayant d'autres effets toxiques E : Matière corrosive Divulgation à 0,1 % selon les critères de classification | ||
| Écotoxicologie | ||
| LogP | 2,49[3] | |
| Unités duSI etCNTP, sauf indication contraire. | ||
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Lediiode (symboleI2) est unemolécule composée de deuxatomes d'iode liés entre eux. Dans lesconditions normales de température et de pression, le diiode est à l'état solide. Contrairement à une idée largement répandue, il ne sublime pas à ces conditions, mais fond à 113,7°C puis s'évapore à 184,4°C produisant une épaisse fumée violette. C'est un produitirritant qui doit être manipulé avec précaution.
Le diiode est l'oxydant du couple I2 / I−. C'est d'ailleurs le couple mis en jeu lors de saréaction (violente) avec l'aluminium ou lepotassium. Ce couple permet aussi de fabriquer du diiode à partir d'un oxydant et de l'ioniodure.
En dissolvant du diiode et de l'iodure de potassium dans l'eau, on obtient lasolution de lugol (eau iodée). Cette solution contient des ions polyiodure dont le plus simple est letriiodure I3−.
En dissolvant du diiode dans l'éthanol, on obtient de lateinture d'iode qui est unantiseptique. Il permet en outre de mettre en évidence l'amidon. En effet, la teinture d'iode forme uncomplexe bleu foncé avec l'amidon. De façon générale, les solutions de diiode dans unsolvantoxygéné sont brunes et celles dans un solvant non oxygéné sont de couleur violette. Cette mise en évidence peut aussi être effectuée en mettant le composé à marquer en contact avec du diiode gazeux[9].
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| Stables |  | |
|---|---|---|
| Instables | ||
| Exotiques | ||
