Lesammonitrates sont desengrais azotésminérauxsimples à base denitrate d'ammonium, largement consommés et peu émissifs enammoniac.
Le nitrate d'ammonium peut aussi être présent dans certains engraiscomposés, qui en plus de l'azote (N) apportent un ou deux éléments fertilisants (P et/ouK), ce sont lesengrais NP, NK ou NPK.
Les ammonitrates sont fabriqués à partir d’une solution de nitrate d'ammonium (NH4NO3), additionnée d’unecharge neutre (craie,dolomie,kieselguhr, etc.). Les ammonitrates commercialisés doivent contenir moins de 0,02 % dechlore et moins de 0,2 % de composéscombustibles[1]. Ils se présentent sous forme degranulés solides ou deprills. Ils peuvent être conditionnés ensacs plastique (contenants étanches) de 50 kg, enconteneurs souples de 500 ou 600 kg, ou envrac.
On distingue deux catégories d’ammonitrates[2] :
EnAllemagne, la teneur en azote est inférieure à 28 %[1]. Les dosages inférieurs à 26 % ne sont pratiquement plus utilisés.
Le nitrate d'ammonium pur (qui dose 14×2/80=35 % d'azote) ne pourrait être utilisé commeengrais en raison de son caractèrehygroscopique. L'addition d'un faible pourcentage de charge inerte améliore sa stabilité au stockage.
Sur le plan agronomique, c’est uneformulation intéressante car elle combine l’action rapide de l’azote nitrique avec celle plus lente de l’azote ammoniacal. L’ammonitrate à haut dosage a tendance àacidifier les sols.
La présentation en granulés perles de calibre homogène est nécessaire pour la régularité de l’épandage.
L'ammonitrate est l'engrais le plus consommé en Europe, avant lasolution azotée[3].
EnFrance c’est la principale forme d’engrais azoté utilisée ; l'Hexagone produit plusieurs millions de tonnes[4] et consomme environ un million de tonnes d'ammonitrates par an[1]. En 2000, ont été commercialisées environ 3,7 millions de tonnes d'ammonitrates (dont 2,7 millions de tonnes d'ammonitrates à haut dosage) et 1,5 million de tonnes d'engrais composés à base de nitrate d'ammonium[2].
![Gros sac d’ammonitrate à 33,5 % d'azote[5].](/mt/?noimg=&dark=on&url=http%3a%2f%2ffr.wikipedia.org%2fwiki%2fFichier%3aAmmonium_nitrate_HD_33%2c5_fertilizer_by_AZF_Toulouse.jpg)
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Lenitrate d'ammonium est doté d'un fort pouvoiroxydant etexplosif dans certaines conditions. Les ammonitrates sont classés commecomburants par la législation relative autransport de marchandises dangereuses[2].
De nombreuses catastrophes impliquent des stocks d'ammonitrate. Ces risques particuliers, connus depuis 1921, impliquent une règlementation particulière concernant le stockage de ce produit[4],[6],[7].
Mais en France, une grande part des stocks échappent au contrôle car les exploitations agricoles ou les dépôts qui stockent moins de 250 tonnes ne sont pas soumis à déclaration auprès des autorités[8].
En France, cent-huitsites classés « Seveso » stockent des ammonitrates, seize entrepôts sont recensés « Seveso seuil haut » (plus de 2 500 tonnes d'ammonitrates)[9].
Laloi relative à la transition énergétique pour la croissance verte (LTECV, art. 64 à 68) prévoit l'élaboration d'un Plan national de réduction des émissions depolluants atmosphériques (PRÉPA) afin de protéger la population et l'environnement[10].
Une utilisation accrue d'ammonitrates, favorable pour espérer respecter les objectifs du plan Prépa, permet une réduction des émissions d'ammoniac : leur potentiel émissif en ammoniac est près de sept fois inférieur à celui de l'urée, environ deux fois inférieur à celui de l'urée inhibée et de l'urée enfouie, et quatre fois inférieur à celui de lasolution azotée[11].
L'ammonitrate est fortement émetteur degaz à effet de serre (GES), principalement deprotoxyde d'azote N2O qui a un pouvoir réchauffant298 fois supérieur auCO2, mais également de CO2 de manière indirecte par laminéralisation du sol. Sur une exploitation agricole céréalière moyenne, la part des émissions de GES, directes et indirectes, dues aux engrais azotés, est de 55 %[12].
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