Kristallstruktur
_Rb+0_S6+0_O2−
Kristallsystem	orthorhombisch
Raumgruppe	Pnma (Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62
Gitterparameter	a = 780.1 pm, b = 596.5 pm, c = 1041.6 pm
Allgemeines
Name	Rubidiumsulfat
Verhältnisformel	Rb2SO4
Kurzbeschreibung	weiße geruchlose Kristalle[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7488-54-2 EG-Nummer 231-301-7 ECHA-InfoCard 100.028.456 PubChem 197088 Wikidata Q426424
Eigenschaften
Molare Masse	266,9g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	3,613 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	1050°C[1] 1060 °C[2]
Siedepunkt	1700 °C[3]
Löslichkeit	leicht in Wasser (424 g·l−1 bei 10 °C)[3] nahezu unlöslich in Aceton[2]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[4] keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H:keine H-Sätze P:keine P-Sätze
Toxikologische Daten	4594 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[1] 1000 mg·kg−1 (LD50, Ratte, i.p.)[1]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−1443 kJ/mol[5]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten beiStandardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Rubidiumsulfat ist dasRubidiumsalz derSchwefelsäure.

Rubidiumsulfat kann durchSalzbildungsreaktion ausRubidiumhydroxid und Schwefelsäure hergestellt werden.

${\displaystyle 2\text{RbOH}+{\text{H}}_2^{}{\text{SO}}_4^{}⟶{\text{Rb}}_2^{}{\text{SO}}_4^{}+2{\text{H}}_2^{}\text{O}}$

Auch ausRubidiumcarbonat ist die Synthese möglich.

${\displaystyle {\text{Rb}}_2^{}{\text{CO}}_3^{}+{\text{H}}_2^{}{\text{SO}}_4^{}⟶{\text{Rb}}_2^{}{\text{SO}}_4^{}+{\text{H}}_2^{}\text{O}+{\text{CO}}_2^{}\uparrow }$

Rubidiumsulfat kristallisiert imorthorhombischen Kristallsystem in derRaumgruppePnma (Raumgruppen-Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62 mit denGitterparametern a = 780.1 pm, b = 596.5 pm, c = 1041.6 pm, und 4 Formeleinheiten proElementarzelle.^[2] Die Kristalle sind mit den Kristallen vonKaliumsulfat isomorph.^[6] Bei 657 °C wandelt es sich in eine andere Modifikation um.^[6] Die Wasserlöslichkeit der Substanz nimmt mit steigender Temperatur zu, so lösen sich bei 0 °C 364 g und bei 100 °C 826 g Rubidumsulfat in 1 l Wasser.^[6]

DieStandardbildungsenthalpie von Rubidiumsulfat beträgt −1443 kJ/mol, dieLösungswärme beträgt 27,88 kJ/mol.^[5]

Durch elektrolytische Oxidation entsteht aus einer gesättigten Lösung von Rubidiumsulfat und Schwefelsäure bei niedriger Temperatur dasRubidiumpersulfat Rb₂S₂O₈.^[6]

1. ↑^abcdDatenblattRubidium sulfate (PDF) bei Strem, abgerufen am 14. Oktober 2023.
2. ↑^abcdJean D’Ans,Ellen Lax:Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. 4. Auflage.Band 3. Springer, 1997,ISBN 978-3-540-60035-0,S. 692 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
3. ↑^abDatenblattRubidiumsulfat beiAlfa Aesar, abgerufen am 24. Juni 2010(Seite nicht mehr abrufbar).
4. ↑DatenblattRubidium sulfate beiSigma-Aldrich, abgerufen am 9. Mai 2017 (PDF).
5. ↑^abM. de Forcrand:Sur les chlorures et sulfates de rubidium et de caesium. In:Compt. Rend. Hebd.Band 143, 1906,S. 98 (Volltext). 
6. ↑^abcdR. Abegg, F. Auerbach:Handbuch der anorganischen Chemie.Band 2. S. Hirzel, 1908,S. 431 (Volltext). 

• Rubidiumverbindung
• Sulfat