Movatterモバイル変換


[0]ホーム

URL:


Spring til indhold
WikipediaDen frie encyklopædi
Søg

Antimon

Fra Wikipedia, den frie encyklopædi
Antimon
Sølvgråt
Periodiske system
Generelt
AtomtegnSb
Atomnummer51
Elektronkonfiguration2, 8, 18, 18, 5Elektroner i hver skal: 2, 8, 18, 18, 5. Klik for større billede.
Gruppe15 (Halvmetal)
Periode5
Blokp
CAS-nummer7440-36-0
Atomare egenskaber
Atommasse121,760(1)
Atomradius145pm
Kovalent radius138pm
Elektronkonfiguration[Kr] 4d10 5s² 5p3
Elektroner i hver skal2, 8, 18, 18, 5
Kemiske egenskaber
Oxidationstrin−3,3, 5
Elektronegativitet2,05 (Paulings skala)
Fysiske egenskaber
TilstandsformFast stof
KrystalstrukturRhombeedrisk
Massefylde (fast stof)6,697 g/cm3
Massefylde (væske)6,53 g/cm3
Smeltepunkt630,63 °C
Kogepunkt1587 °C
Smeltevarme19,79kJ/mol
Fordampningsvarme193,43 kJ/mol
Varmefylde25,23 J·mol–1K–1
Varmeledningsevne24,4 W·m–1K–1
Varmeudvidelseskoeff.11,0 µm/(m·K)
Elektrisk resistivitet417 n Ω·m (20 °C)
Magnetiske egenskaberingen data
Mekaniske egenskaber
Youngs modul55 GPa
Forskydningsmodul20 GPa
Kompressibilitetsmodul42 GPa
Hårdhed (Mohs' skala)3,0
Hårdhed (Brinell)294 MPa

Antimon (Sb, fralatinstibium) ergrundstof nummer 51. I sin rene form forekommer det som et skinnende sølvgråt metal, men i naturen findes det oftest som mineraletstibnit i form afsulfidetSb2S3. Antimon har været kendt sidenOldtiden, og de ældste omtaler af metallet i Europa stammer fra 1540, hvor det blev beskrevet af italienske Vannoccio Biringuccio i hans værk om metallurgiDe la pirotechnica. Antimon, også kendt som dets arabiske navn "kohl" blev i gamle dage brugt mest til medicin og kosmetik.

Kina er den største producent af antimon og antimon-holdige stoffer. I industrien bliver antimon raffineret fra stibnit ved "ristning", hvor mineralet bliver opvarmet til en meget høj temperatur efterfulgt af enreduktionsreaktion medcarbon. Alternativt kan det reduceres direkte fra stibnit med jern.

De største anvendelser for stibnit er i legeringer medbly ogtin, der bliver brugt til bl.a.loddemetal og kugler, hvor antimon giver det forbedrede egenskaber. Det bliver også brugt som dopingmateriale ihalvledere.

Antimon er lettere giftigt og irriterer især tarmene.

Eksterne henvisninger

[redigér |rediger kildetekst]
Der er for få eller ingenkildehenvisninger i denne artikel,hvilket er et problem. Du kan hjælpe ved at angivetroværdige kilder til de påstande, som fremføres i artiklen.
KemiSpire
Denne artikel omkemi er enspire som bør udbygges. Du er velkommen til athjælpe Wikipedia ved atudvide den.
Autoritetsdata
Hentet fra "https://da.wikipedia.org/w/index.php?title=Antimon&oldid=11854343"
Kategori:
Skjulte kategorier:

[8]ページ先頭

©2009-2025 Movatter.jp